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      高校基礎滴定實驗——酸堿滴定法

      發布時間:2018-06-25瀏覽:1728次

       

      酸堿滴定

      酸堿滴定法是一種利用酸堿反應且為基礎的容量分析方法,反應實質為H++OH-=H2O,傳統的手動滴定方式,通過指示劑顏色變化來判定終點,誤差較大,且對操作上要求較高,相對于操作不熟練的學生來講較為困難,目前更多高校選擇電位滴定儀授課,通過等當點電位突躍判定滴定終點,結果更準確,操作更方便。

       

      儀器配置

      儀器:CT-1Plus型電位滴定儀

      電極:PH復合電極

       

      實驗試劑

      滴定劑:0.1mol/L鹽酸溶液、0.1mol/L氫氧化鈉溶液

       

      方法提要

      酸滴定堿實驗:

      取待測堿溶液,用0.1mol/L鹽酸標準滴定劑進行滴定,在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。

      堿滴定酸實驗:

      取待測酸溶液,用0.1mol/L氫氧化鈉標準滴定劑進行滴定,在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。

       

      計算公式

      上海禾工CT-1Plus型電位滴定儀,具備編輯計算公式,自動計算滴定結果的功能,自動計算平均值,支持數據結果打印等。

       

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