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      滴定分析的基本原理

      發布時間:2021-05-24瀏覽:1301次
      滴定分析是將一種已知準確濃度的標準溶液滴加到被測試樣的溶液中,直到化學反應完全為止,然后根據標準溶液的濃度和體積求得被測試樣中組份含量的一種方法。在進行滴定分析時,一方面要會配制滴定劑溶液并能準確測定其濃度;另一方面要準確測量滴定過程中所消耗滴定劑的體積。
      酸堿滴定中常用鹽酸和氫氧化鈉溶液作為滴定劑,由于濃鹽酸易揮發,氫氧化鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳,故此滴定劑無法直接配制準確,只能先配制近似濃度的溶液,然后用基準物質標定其濃度。
      強酸HCl與強堿NaOH溶液的滴定反應,突躍范圍pH約為4~10,在這一范圍中可采用甲基橙(變色范圍pH3.1-4.4),甲基紅(變色范圍pH4.4-6.2)、酚酞(變色范圍pH8.0-9.6)、百里酚藍和甲酚紅鈉鹽水溶液(變色點的pH為8.3)等指示劑來指示終點。
      禾工科儀多功能自動電位滴定儀是具備顏色滴定和自動電位滴定多重功能新一代滴定儀,采用模塊化設計,由高精度計量管滴定裝置、控制裝置和檢測裝置三部分組成,除了進行常規的電位滴定如PH酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定和絡合滴定等,還可以進行通過顏色判斷終點的傳統滴定,覆蓋了所有通過滴定方法來進行的檢測分析。儀器可以自動判斷終點,可進行固定終點滴定、動態滴定、組合交叉滴定和手動滴定功能。可以自動停止檢測和手動停止檢測,關鍵滴定組件具備緊急停止保護功能。
       

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